Laboratorio Quimica I Reporte 9

Reacción del Oxigeno con Metales y No Metales

Objetivo: Dar a conocer como reacciona el oxigeno con metales y no metales.
 

Hipótesis: Se espera que al momento de realizar la practica y junto con el indicador , podamos distinguir entre un acido y
                 una base, según la coloración que de.

Materiales:  Cucharilla de combustión, dos vasos de precipitados de 50ml, dos matraces Erlenmeyer de 250ml, un corcho, pinzas para crisol, soporte universal, mechero de bucen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de sodio, azufre en polvo, oxido de calcio, zinc, potasio, agua destilada, indicador universal, corcho con manguera, refresco o agua mineral, una pipeta y seis tubos de ensayo.


                                                                                                              Cinta de magnesio (Mg).

Sodio (Na).

                                                                                       Azufre (S).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Aluminio (Al).

                                                                                                                Oxído de Calcio (CaO).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Zinc  (Zn).

 

                                                                                                              Potasio (K).

I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ndicador Universal.

                                                                                                               Agua destilada.

Refresco o agua mineral.

Cucharilla de combustión.

                                                                                                                  Vaso de precipitados.

                                                                                                                Mechero de Bunsen.

Dos matraces Erlenmeyer (uno con un corcho).

                                                                                                                   Pipeta.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pinzas para crisol.

                                                                                                                        Soporte universal.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6 Tubos de ensayo.

Corcho con manguera.

Procedimiento:

 

1.- Se agrego a un tubo de ensayo agua destilada con tres gotas de indicador universal. 

2-. Enseguida se sujeto un pedazo de Mg con las pinzas y fue encendido el mechero de bucen en el cual se coloco el Mg en la flama azul.

 

3.- Al terminar la combustión se introdujo las cenizas en el tubo de ensayo y se observo de qué color se pone el agua.

4.- Repite lo anterior pero ahora con Aluminio.

 

5.- Después se procedió a colocar un poco de azufre en la cucharilla de combustión. fue calentada la cucharilla en la flama azul.

6.- Al producirse gas, se introdujo la cuchara en un matraz con agua y tres gotas de indicador, no se debe dejar escapar el gas (se apoya con un trapo), cuando haya suficiente gas en el matraz se saco la cuchara y fue tapada rápidamente y fue agitado. Se observo de qué color se pone el agua.

 

7.- Se realizo lo mismo con el Zinc, en el paso 1.

 

8. -Posteriormente en un tubo de ensayo, se le agrego agua e indicador con un poco de Óxido de Calcio. Se observo de qué color se pone el agua.

9.- En un vaso de precipitados, con agua e indicador, se agrego Potasio. Se observo de qué color se pone el agua.

 

10.- Se realizo lo anterior, pero ahora agregando sodio. Se observo de qué color se pone el agua.

11.- Se procedió a tapar la botella de refresco con el corcho con la manguera, del otro lado del la manguera debe estar un matraz con indicador universal.

Resultado:



Observación:


 

 Conclusión: Los elementos metálicos y no metálicos no reaccionan igual ante el oxigeno, además algunos elementos necesitan otras condiciones para reaccionar con el oxigeno como la aplicación de calor

Video Sobre la Electroactividad

    Electroactividad

    Electoactividad del Grupo I A

Fuente

 

https://www.youtube.com/watch?v=7fvhN3tyzeM

Laboratorio Quimica I Reporte 8

Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Objetivo: Diferenciar y saber el significado de una reacción endotérmica y exotérmica.

Hipótesis: Se espera que al momento de realizar la practica, podamos distinguir entre una reacción endotérmica y
                 exotérmica y que ocurre con cada una de ellas.

Materiales: NaOH, Yodo, Zinc, NH4NO3, agua destilada, acido clorhídrico, ocho tubos de ensayo, gradilla, dos vidrios
                   de reloj, pinzas, pipeta, termómetro, bascula y aguaitador.



Bascula



Tubos de ensayo y gradilla



Acido clorhídrico





Vidrios de reloj

Agua destilada



Aguaitador







 

Termómetro

 













Pinzas





Pipeta

 

 

Procedimiento:

1. Llena un tubo de ensayo a una cuarta parte de en con agua y registra su temperatura.
2. Agrégale al tubo de ensayo hidróxido de sodio y mézclalo (registra su temperatura).

   

    
    
   

    
3. Posteriormente, en otro tubo de ensayo agrégale 2 ml de agua (mide su temperatura).

   

    
   

   

   
   
4. Después agrega 1 ml de ácido clorhídrico (mide la temperatura).

   

    
   

    

   
   
5. Espera a que las sustancias de los dos tubos de ensayo anteriores se encuentren a temperatura ambiente. Combínalos y registra su temperatura inicial y final.

   

   
   
 

6. En un tubo de ensayo coloca 1g de nitrato de amonio y 10 ml de agua destilada (toma su temperatura), mézclalo y registra su temperatura final.

   

    
   

   

   
   
7. Combina 0.5 g de zinc en polvo con 0.5 g de yodo en un tubo de ensayo y agrégale una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.

   

   
   

Resultado:

Contenido del tubo de ensayo	Temperatura inicial y final	Tipo de reacción
Agua - agua con NaOH	22 °C - 50°C	Exotérmica
2ml de agua - agua y acido clorhídrico	22 °C - 28°C	Exotérmica
¼ de agua -  ¼ de agua y acido clorhídrico	22 °C - 32°C	Exotérmica
10 ml de agua - 1g nitrato de amonio y 10 ml de agua	22 °C - 24°C	Exotérmica
Zn 0.5 ml y Yodo 0.5 - Zn y Yodo con 2 gotas de agua	24 °C . 38°C	Exotérmica

Observación: El resultado de la practica mostro que todas las reacciones fueron exotérmicas, ya que cada una de ellas
                      desprendió calor y un ejemplo claro de esta reacción fue al combinar NaOH con 1/4 de agua del tubo de
                      ensayo.

Análisis: Las reacciones exotérmicas son las que su temperatura final es mayor que a la inicial, desprenden calor y las
               endotérmicas son las que su temperatura final es menor que la inicial, absorben el calor al efectuarse. por lo cual
               podemos afirmar que todas las reacciones anteriores fueron exotérmicas.
               
Conclusión: Me di cuenta que una manera de diferenciar este tipo de reacciones es por medio de calor, ya que todas las
                     reacciones que vimos en la practica el tuvo de ensayo se calentaba sin necesidad de lumbre.
                     Puede que una reacción tanto absorba como desprenda energía pero eso no quiere decir que sea ambas, solo
                     puede ser o endotérmica o exotérmica, dependiendo de la cantidad de energía, si es mayor la que absorbe es
                     endotérmica y si es mayor la que desprende es exotérmica.